Balancear las siguientes ecuaciones químicas

a) $\mathrm{NaOH} + \mathrm{MgCl}_{2} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$

b) $\mathrm{NaOH} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

c) $\mathrm{ZnO} + \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{NO}_{3})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

d) $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} + \mathrm{Cu}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{Cu}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

e) $\mathrm{HBr} + \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{MgBr}_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas o incorrectas y justificar. En una reacción química de síntesis:

a) Nunca hay cambio de valencia en los elementos participantes

b) Por lo general se libera energía y la reacción es exotérmica

c) Se produce una única sustancia compuesta a partir de dos o más sustancias.

Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas o incorrectas y justificar. Una reacción de descomposición se caracteriza porque:

a) A partir de una sustancia compuesta sólo pueden obtenerse 2 o más sustancias compuestas.

b) A partir de una sustancia compuesta pueden obtenerse 2 o más sustancias simples.

c) Siempre se producen cambios de valencias en los elementos.

Especificar si las siguientes reacciones son de síntesis, descomposición, neutralización o doble sustitución, y balancearlas:

a) $\mathrm{CuO} + \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_{3})_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

b) Hidróxido de potasio $+ \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{KNO}_{3} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

c) Carbonato de calcio $\rightarrow$ óxido de calcio + dióxido de carbono

d) $\mathrm{SO}_{3} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$

Escribir las ecuaciones químicas balanceadas que representan cada uno de los siguientes procesos químicos:

a) El sodio metálico reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio acuoso e hidrógeno gaseoso.

b) El hidróxido de calcio se neutraliza con el ácido nítrico para dar nitrato de calcio y agua

c) El óxido de sodio reacciona con el agua para producir hidróxido de sodio

d) Cuando se burbujea dióxido de carbono sobre una solución acuosa de hidróxido de calcio, se obtiene un precipitado de carbonato de calcio.

EJERCICIO 8 RECOMENDADO POR LA PROFE

El cianuro de sodio o cianuro sódico (NaCN) es la sal sódica del ácido cianhídrico (HCN). Se trata de un compuesto sólido e incoloro que hidroliza fácilmente en presencia de agua y óxido de carbono (IV) para dar carbonato de sodio y ácido cianhídrico. El cianuro de sodio se utiliza sobre todo en minería para extraer el oro y la plata de la roca madre, y es un importante contaminante del agua. Se lo puede obtener a partir de carbonato de sodio, carbono y nitrógeno, según la siguiente reacción química. 

a) ¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?

b) ¿Cuál es la producción de NaCN en gramos?

EJERCICIO 9 RECOMENDADO POR LA PROFE

Una típica reacción que tiene lugar en los alimentos es la reacción de Maillard. Se evidencia por la formación de compuestos pardos en distintos alimentos. A fin de evaluar esta reacción se hace reaccionar un azúcar reductor (glucosa) $(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6})$ con una metilamina $(\mathrm{H}_{3} \mathrm{CNH}_{2})$, según la siguiente reacción: 

a) La masa de glucosilamina $(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{5} \mathrm{NCH}_{3})$ obtenida, si el rendimiento de la reacción es del $95 \%$.

b) Si se trabaja con la misma cantidad de glucosa y 20 gramos de metilamina, ¿la reacción produciría más, menos o igual cantidad de producto que el ítem a?

La nitroglicerina ($\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5} \mathrm{~N}_{3} \mathrm{O}_{9}$) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar mediante: \[4 \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5} \mathrm{~N}_{3} \mathrm{O}_{9} \rightarrow 6 \mathrm{~N}_{2} + 12 \mathrm{CO}_{2} + 10 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} + \mathrm{O}_{2}\] Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos.

a) ¿Cuál es la máxima cantidad de $\mathrm{O}_{2}$ en gramos que se obtendrá a partir de 185 gramos de nitroglicerina 92% Pureza?

b) Calcular el rendimiento de la reacción si se encuentra que la cantidad de $\mathrm{O}_{2}$ producida fue de 4,70 gramos.

El 1, 2, 3 propano triol, glicerina o glicerol es un alcohol que se forma en el organismo por metabolismo de los lípidos, en un paso previo al ciclo de Krebs. También es un producto intermedio en el proceso de fermentación alcohólica. La glicerina vegetal, líquido claro y viscoso, es un producto muy utilizado en cosmética por sus propiedades humectantes y protectoras de la piel. En presencia de permanganato de potasio, la glicerina combustiona, según la siguiente reacción: \[\mathrm{KMnO}_{4} + \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5}(\mathrm{OH})_{3} \rightarrow \mathrm{~K}_{2} \mathrm{CO}_{3} + \mathrm{Mn}_{2} \mathrm{O}_{3} + \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\]

b) Si se tienen 120 gramos de glicerina al $90 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ y exceso de permanganato de potasio, ¿cuántos gramos de carbonato de potasio se obtienen, si el rendimiento de la reacción es del $85 \%$?